Na segunda aula do curso de Direito Administrativo, com a professora Ana Cláudia, veremos a continuação do conceito de ”fontes”, ”primária” e ”secundárias”, aprofundando o conceito de ”costumes”. Também aprenderá sobre o que são ”princípios”. Bons estudos.
Nova aula na próxima quarta, até lá e obrigado pela visita.
Na segunda aula do curso de Direito Administrativo, com a professora Ana Cláudia, veremos a continuação do histórico do direito administrativo e o conceito de ”fontes”, ”primária” e ”secundárias”. Aprenderá sobre ”lei”, ”doutrina”, ”jurisprudência” e ”costumes”. Bons estudos.
Nova aula na próxima quarta, até lá e obrigado pela visita.
Na primeira aula do curso de Direito Administrativo, com a professora Ana Cláudia, veremos a bibliografia recomendada, o início do direito administrativo e o poder soberano do Rei, o ”Absolutismo Monárquico”. Bons estudos.
Nova aula na próxima quartam até lá e obrigado pela visita.
Balancear uma equação equivale em acertar os coeficientes, ou igualar o número de átomos de cada elemento, no 1 e 2 membros da equação.
Confira no vídeo abaixo.
Existem vários métodos utilizados para realizar o balanceamento de uma equação, mas o mais utilizado é o método das tentativas, que é baseado nos seguintes princípios:
Fico por aqui e continuarei, na próxima postagem, a tratar de Balanceamento das Equações Químicas, falando sobre balanceamento por oxirredução. Nos vemos lá e bons estudos!
As reações de oxirredução são aquelas em que há transferência de elétrons entre as espécies químicas envolvidas. Isso pode ser percebido por meio do número de oxidação (Nox) de cada elemento, que se trata da carga elétrica real, no caso de íons monoatômicos (um átomo que ganhou ou perdeu elétrons), e, no caso de compostos moleculares ou de íons polinuclerares, é a carga elétrica que ele teria se a ligação fosse rompida, ou seja, sua tendência de atrair os elétrons.
Assim, nós olhamos o Nox de cada elemento envolvido na reação e se percebermos que o seu Nox do reagente era menor que o do produto, isto é, aumentou, isso significa que ele perdeu elétrons na reação. Por outro lado, se o seu Nox no produto é menor, significando que ele diminuiu, quer dizer que essa espécie química ganhou elétrons.
Confira no vídeo abaixo.
Fico por aqui e continuarei, na próxima postagem, a tratar de Balanceamento das Equações Químicas, falando sobre balanceamento por tentativa. Nos vemos lá e bons estudos!
Elas correspondem a ligações químicas que têm a função de unir ou repelir as moléculas de um composto.
As forças intermoleculares provocam estados físicos diferentes nos compostos químicos. Essa interação pode ser mais ou menos forte, conforme a polaridade das moléculas.
As forças intermoleculares são classificadas em três tipos que variam conforme a intensidade:
O conjunto das forças intermoleculares também pode ser chamado de Forças de Van der Waals.
A ligação ou ponte de hidrogênio ocorre em moléculas polares que têm o hidrogênio unido a elementos com volume atômico baixo e eletronegativos, como o oxigênio (O), Flúor (F) e Nitrogênio (N).
É a força intermolecular mais forte, pois existe uma grande diferença de eletronegatividade entre os elementos.
Um exemplo de ligação de hidrogênio ocorre na molécula de água (H2O).
O dipolo-dipolo ocorre entre as moléculas dos compostos polares e é considerada uma interação de força intermediária. Nesse caso, o hidrogênio não interage diretamente com F, N e O.
Os elétrons estão distribuídos de forma assimétrica e assim o elemento mais eletronegativo atrai os elétrons para si.
Nas ligações dipolo-dipolo as moléculas polares interagem de maneira que os polos opostos sejam preservados.
O dipolo induzido é constituído pela atração não gravitacional que ocorre entre todas as moléculas apolares e polares.
Os elétrons estão distribuídos de forma uniforme e não há formação de dipolo elétrico. Porém, quando as moléculas se aproximam induzem a formação de dipolos temporários.
É importante saber que as forças intermoleculares são um tipo de ligação química. As demais são as “forças intramoleculares”.
Assim, as forças intermoleculares são exercidas entre as moléculas e as intramoleculares no interior das moléculas.
Confira nos vídeos abaixo.
As forças intramoleculares são:
A ligação iônica é considerada uma ligação química forte. Ela é produzida pela atração eletrostática entre íons de cargas diferentes (+ e -). Consiste na relação estabelecida entre metal e não-metal por meio da transferência de elétrons.
As forças que produzem a ligação covalente resultam na partilha de pares de elétrons entre dois átomos de não-metais.
A maior parte dos compostos covalentes tem pontos de ebulição e fusão baixos, são pouco solúveis em água e dissolvem-se com facilidade em solventes apolares.
A ligação metálica resulta das forças exercidas no interior das moléculas de substâncias metálicas.
Os metais têm poucos elétrons de valência, sendo bons condutores de eletricidade, calor e refletem a radiação.
Na tabela periódica, os metais são os elementos da Família I A, chamados de Metais Alcalinos (lítio, sódio, potássio, rubídio, césio e frâncio) e os elementos da Família II A, os Metais Alcalino-Terrosos (berílio, magnésio, cálcio, estrôncio, bário e rádio).
Além disso, no bloco B (grupo 3 ao 12), tem-se a categoria dos “Metais de Transição”, por exemplo, o ouro, prata, cromo, ferro, manganês, níquel, cobre, zinco, platina, dentre outros.
Já os mais importantes elementos que compõem os “Metais Representativos” são: alumínio, gálio, índio, estanho, tálio, chumbo, bismuto.
Os metais são encontrados na natureza no estado sólido (exceto o mercúrio encontrado no estado líquido), possuem brilho característico e a facilidade de perderem elétrons.
São considerados bons condutores elétricos e térmicos (calor), possuem densidade elevada, alto ponto de fusão e ebulição, maleabilidade e ductibilidade.
Confira o vídeo abaixo.
Também denominada de “Teoria do Mar de Elétrons”, a Teoria da Nuvem eletrônica determina o fluxo de elétrons.
Nas ligações metálicas, ocorre a liberação de elétrons que formam cátions (íons de carga positiva), e são chamados de “elétrons livres”.
Em outras palavras, os elétrons mais externos, uma vez que estão mais distantes do núcleo do átomo, movimentam-se livremente formando uma “nuvem” ou um “mar” de elétrons
Esse modelo confere a propriedade de maleabilidade e ductibilidade dos metais. Esses elementos correspondem a um conglomerado de átomos neutros e cátions imersos numa nuvem ou “mar” de elétrons livres, formando, assim, as ligações metálicas. Estas, mantém os átomos unidos por meio de um retículo cristalino.
As ligas metálicas, constituídas por dois ou mais tipos de metais e formadas através das ligações metálicas, são utilizadas na confecção de muito produtos.
Merecem destaque os fios, lâmpadas, estruturas de carros, bicicletas, viadutos, eletrodomésticos, dentre outros.
A seguir, apresentamos alguns exemplos mais notórios das ligas metálicas:
A “Idade dos Metais”, última fase da pré-história, foi caracterizada pela descoberta e dominação dos metais pelos homens, seja na confecção de artefatos, armas ou ferramentas.
Posteriormente, expandiu-se o conhecimento sobre as técnicas de fundição e, a partir disso, os metais tornaram-se elementos essenciais na construção da humanidade.
Segundo a Teoria do Octeto, a estabilidade é atingida quando há 8 elétrons na última camada ou camada de valência. Diferentemente das ligações covalentes, em que há o compartilhamento de elétrons, nas ligações iônicas os elétrons são doados ou recebidos pelos átomos.
Também chamada de ligação eletrovalente, a ligação iônica é produzida entre íons (cátions e ânions), daí o termo “iônica”.
Vale lembrar que os íons são átomos que possuem uma carga elétrica por adição ou perda de um ou mais elétrons.
Portanto, nas ligações iônicas, um ânion, íon de carga elétrica negativa, se une com um cátion, íon de carga positiva, formando assim, um composto iônico por meio da atração eletrostática existente entre eles.
Assim, podemos concluir que a ligação iônica é um tipo de ligação química baseada na interação eletrostática que ocorre entre íons de cargas opostas, ou seja, íons positivos (cátions) e íons negativos (ânions).
Dessa maneira, enquanto um átomo ganha elétrons, o outro perde elétrons.
Importante notar que, dos elementos que compõem a tabela periódica, aqueles que apresentam maior facilidade em perder elétrons, são em sua maioria, os metais das famílias IA (Metais Alcalinos), IIA (Metais Alcalino-Terrosos) e IIIA (família do Boro).
Por outro lado, os que possuem facilidade em ganhar elétrons são os ametais das famílias VA ( família do Nitrogênio), VIA (Calcogênios) e VIIA (Halogênios).
Veja exemplos de ligações iônicas no vídeo abaixo.
As ligações iônicas, geralmente estabelecida entre um metal e um ametal (não metal), formam os compostos iônicos: elementos sólidos, duros e quebradiços que apresentam alto pontos de fusão e ebulição, além de conduzirem corrente elétrica quando dissolvidas em água.
Alguns exemplo de ligações iônicas:
Bom, por hoje era essa a dica. Se gostastes, obrigado pela visita e nos vemos na próxima!
As questões do Enem costumam ser longas e com muito texto inútil para a resolução das mesmas, principalmente na área de exatas. Se você ler a mesma questão mais de uma vez, sem devidos cuidados, com certeza não terá tempo para concluir toda prova. Meu amigo Gustavo Reis acaba de lançar um vídeo, no nosso canal ”Estude Matemática” (sim, é nosso, meu, seu, de todos, gratuito, basta acessar), mostrando o quanto uma leitura criteriosa, com precaução e discernimento, é suficiente para coletar todos os dádos realmente úteis. Confira no vídeo abaixo, basta clicar no link apresentado e redimensionará ao canal:
Lembre-se dos 3 passos:
Com esses passos simples você pode correr pro abraço e dominar a questão. Gostou? Tenho certeza absoluta que sim, pois como digo sempre, no Estude Matemática aula boa é apelido. Então não perca a oportunidade de ficar fera em matemática e provar que chutar é para os fracos. Acesse o site Estude Matemática e faça parte da família espartana. Por enquanto é isso, boa prova domingo e nos vemos no próximo!
Amanhã inicia mais um ENEM. Me livrei dele em 2012, e foi a porta de entrada para o meu sonho.
Sei o inferno que é ser testado durante toda uma tarde e o quanto exaustivo isso se torna. Mas na faculdade também tive provas assim, então foi um tira gosto para o prato principal.
Os canais de vídeo, na época, eram escassos e eu mal sabia como utilizá-los, mas hoje vocês tem todas as ferramentas em mãos. Abaixo vão 6 dicas ótimas para amenizar seu martírio.
Estratégia 1 – No início, dê uma olhada em toda prova, identificando as fáceis e as difíceis, para reconhecimento e fortalecer nosso subconsciente;
Estratégia 2 – Tente resolver a questão difícil, esqueça-a e, no final, volte a ela. Isso dá maior probabilidade de acerto.
Estratégia 3 – Aprenda a reconhecer pegadinhas, lendo atentamente, destacando palavras chaves e muito cuidado com o significado das mesmas;
Estratégia 4 – Tenha cuidado redobrado. nem sempre uma resposta VERDADEIRA é CORRETA, elimine respostas ANÁLOGAS e, se ver OPOSTOS, talvez nenhum seja resposta;
Estratégia 5 – Faça uma mini revisão a cada página, não deixe para o final;
Estratégia 6 – Use probabilidade a seu favor, caso precise chutar as realmente não saiba, além de eliminar o máximo de alternativas possíveis.
Gostou? Então nos vemos no próximo, ótima prova amanhã ou na próxima, dependendo de quando ler essa postagem, abração e obrigado pela visita.
Antes dos gregos, havia uma civilização brilhante em Creta. Você conhecerá os egeus, helenos que dominaram as cidades de Micenas e Tirinto, criando uma sociedade guerreira e comercial que aproveitou muito da cultura de Creta. Além disso, verá que eles lideraram os gregos numa guerra contra a importante cidade comercial de Troia, vencida, segundo o poeta Homero, com o truque do cavalo de Troia. Bons estudos!
Nesta teleaula, você verá algumas diferenças entre os povos que habitavam o Egito e a Mesopotâmia. A religião dos hebreus era diferente das religiões dos demais povos do Oriente Médio antigo: eles eram monoteístas e seu Deus se comunicava por mensagens e revelações. Bons estudos!
Que tal conhecer a Mesopotâmia? Famosa por ser chamada de “celeiro do mundo”. Ela foi muito disputada e, da sua história, fazem parte vários impérios e conquistas. Você aprenderá que o modo de vida e a cultura que prevaleceram na Mesopotâmia foram dos seus primeiros conquistadores: os sumérios. Bons estudos!
A civilização egípcia surgiu nas margens férteis do rio Nilo e os egípcios adoravam-no como a um deus. Você acompanhará os vários períodos da história do Egito antigo, desde o Antigo Reino até o Baixo Império. Além disso, conhecerá as castas que formavam a sociedade e verá que os egípcios criaram uma cultura original, que perdurou durante, aproximadamente, três mil anos. Bons estudos!
A civilização chinesa começou na desembocadura do rio Amarelo – com a escolha de um chefe – e o fundador tradicional do Japão foi Amaterasu. Você acompanhará a formação e a decadência do Império Chinês e conhecerá alguns aspectos da arte e da cultura do extremo Oriente. Bons estudos!
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