Ligações Químicas – Geometria Molecular Linear

A geometria molecular linear ocorre em moléculas diatômicas ou triatômicas que não apresentam nuvem não ligante

A geometria linear é um tipo de geometria molecular, ou seja, uma forma como os átomos de uma molécula posicionam-se no espaço quando estão ligados entre si. Nos compostos químicos que possuem moléculas organizadas segundo a geometria molecular linear, o ângulo que se forma entre os átomos envolvidos é sempre de 180º.

Confira o vídeo abaixo.

 

 

Princípios da geometria molecular linear

Para uma molécula apresentar geometria linear, ela deve ter uma das seguintes características:

a) Molécula diatômica: apresentar dois átomos iguais; apresentar dois átomos diferentes.

Alguns exemplos de moléculas que se enquadram nesse tipo de geometria são o gás hidrogênio, gás oxigênio e o ácido clorídrico.

b) Molécula triatômica: apresentar três átomos; não possuir elétrons não ligantes no átomo central.

Alguns exemplos de moléculas que se enquadram nesse tipo de geometria são o dióxido de carbono e o ácido isocianídrico.

Exemplos de moléculas que apresentam geometria linear:

Ácido cianídrico

O ácido cianídrico é uma substância molecular triatômica que é formada por três átomos de elementos químicos diferentes, os quais apresentam as seguintes características:

Hidrogênio: não pertence a nenhuma família, apresenta número atômico igual a 1 (por isso, possui apenas um elétron na camada de valência) e deve realizar apenas uma ligação de acordo com a teoria do octeto;

Carbono: pertence à família IVA, possui quatro elétrons de valência e necessita de quatro ligações;

Nitrogênio: pertence à família IVA, possui três elétrons de valência e necessita de três ligações.

Na distribuição dos átomos do HCN, o carbono é posicionado no centro da molécula por ser capaz de realizar o maior número de ligações.

 

 Monóxido de carbono

O monóxido de carbono é uma substância covalente diatômica formada por dois átomos de elementos diferentes. Apresenta geometria molecular linear.

Dióxido de silício 

O dióxido de silício é uma substância molecular triatômica formada por três átomos de elementos químicos diferentes, os quais apresentam as seguintes características:

• Silício: pertence à família IVA, possui quatro elétrons de valência e necessita de quatro ligações;
• Oxigênio: pertence à família VIA, possui seis elétrons de valência e necessita de duas ligações.

Na distribuição dos átomos do SiO₂, o silício é posicionado no centro da molécula por ser capaz de realizar o maior número de ligações.

Como no átomo central não há elétrons não ligantes, a geometria dessa molécula é linear.

Fico por aqui, pessoal, e na próxima postagem sobre ligações químicas trarei a geometria molecular angular. Nos vemos lá e bons estudos!

Ligações Químicas – Fórmulas Estruturais

Passos tomados para montagem de uma forma estrutural

Os compostos moleculares, ou covalentes, são formados por meio de ligações covalentes, aquelas nas quais não temos o envolvimento de metais (com exceção do Berílio) em sua formação. Assim, nesse tipo de ligação, todos os átomos precisam receber elétrons e, por isso, sempre os compartilharão.

A fórmula estrutural é uma das formas utilizadas para representar o compartilhamento de elétrons entre os átomos dos compostos moleculares. Para que consigamos realizar a montagem de uma fórmula estrutural, é necessário que antes de mais nada saibamos qual é a necessidade de cada um dos elementos envolvidos no composto de acordo com a teoria do octeto.

Logo abaixo um vídeo demostrativo dos 5 passos a serem tomados:

 

 

Lembrando os passos:

1. Contar todos os elétrons da camada de valência;

2. Colocar 1 par de elétrons para cada ligação;

3. Completar o octeto dos ligantes;

4. Colocar os elétrons restantes no átomo central;

5. Se o átomo central não estiver com octeto, fazer ligações duplas e/ou triplas.

 

Ao montar uma fórmula estrutural, temos como recursos apenas as seguintes ferramentas

• ligação simples: − (compartilhamento de dois elétrons);

• ligação dupla: = (compartilhamento de quatro elétrons);

• ligação tripla: ≡ (compartilhamento de seis elétrons);

Conhecendo as necessidades e as ferramentas, a montagem da fórmula estrutural de um composto molecular pode ser realizada a partir do seguinte passo a passo:

a) Molécula diatômica (formada por apenas dois átomos): Basta escrever um átomo à esquerda e um átomo à direita e colocar a ligação que se adéqua as necessidades de ambos. Como o oxigênio pertence à família VIA, ele necessita de dois elétrons. Por isso, a ligação que melhor se enquadra entre eles é a ligação dupla. Como o H e o Cl necessitam apenas de um elétron, a ligação que melhor se enquadra entre eles é a simples.

b) Moléculas que apresentam mais de dois átomos: Em compostos moleculares que apresentam mais de dois átomos, devemos posicionar no centro da molécula o átomo que necessita de um maior número de ligações (prioridade) ou o átomo menos eletronegativo. Os demais devem ficar nos quatro polos (norte, sul, leste e oeste). Na hora de colocar a ligação entre cada um deles, devemos priorizar os átomos que estão nos polos. O átomo central sempre vai ser estabilizado seguindo essa ordem de montagem. Como o oxigênio necessita de mais ligações (duas, por ser da família VIA), ele será colocado no centro da molécula, e os hidrogênios, nos polos. Como a necessidade de cada H é de apenas uma ligação para cada um deles, utilizaremos uma ligação simples. Como o oxigênio realizará duas ligações simples, ele estará estável. Como o nitrogênio necessita de mais ligações (três, por ser da família VA), ele será colocado no centro da molécula, e os hidrogênios, nos polos. Como a necessidade de cada hidrogênio é de apenas uma ligação para cada um deles, utilizaremos uma ligação simples. Como o oxigênio realizará três ligações simples, ele estará estável. Como o carbono necessita de mais ligações (quatro, por ser da família VIA), ele será colocado no centro da molécula, e os hidrogênios, nos polos. Como a necessidade de cada hidrogênio é de apenas uma ligação para cada um deles, utilizaremos uma ligação simples. Como o carbono realizará quatro ligações simples, ele estará estável. Como o carbono necessita de mais ligações (4, por ser da família IVA), ele será colocado no centro da molécula, e os oxigênios, nos polos. Como a necessidade de cada O é de duas ligações para cada um deles, utilizaremos uma ligação dupla. Como o oxigênio realizará duas ligações duplas, ele estará estável.

Observação: Quando um átomo da molécula, durante a montagem da fórmula estrutural, estiver estável e outro ainda necessitar de dois elétrons, podemos utilizar uma ferramenta diferenciada, que é a chamada ligação covalente coordenada dativa. Esse tipo de ligação só pode utilizado mediante essa condição (um átomo estável e outro necessitando de dois elétrons).

Como só temos dois átomos, vamos posicionar um à esquerda e outro à direita. O oxigênio precisa de duas ligações, por isso, temos que utilizar obrigatoriamente uma ligação dupla. Porém, ao utilizar a dupla, o oxigênio fica estável e o carbono ainda precisa de mais dois elétrons. Por isso, podemos utilizar a ligação covalente dativa, que é representada por uma seta que sempre vai do átomo estável até o átomo que não está estável. Como temos três átomos, um dos oxigênios deverá ficar no centro da molécula e os outros dois, nos polos. A regra estudada sempre pede para que, nesses casos, coloquemos primeiramente ligações nos átomos dos polos. Todavia, aqui só podemos adicionar uma única dupla, já que todos os oxigênios só fazem duas ligações.

O oxigênio do centro está estável, enquanto o da esquerda necessita ainda de dois elétrons. Por essa razão, podemos utilizar uma ligação dativa para estabilizá-lo.

Por hoje era isso. Nos vemos na próxima e bons estudos!

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Tudo a nossa volta é composto de substâncias e todas elas possuem elementos químicos, como os metais. Você relembrará como eles comportam-se no estado sólido e no estado líquido com relação à condução de eletricidade. Além disso, entenderá como funcionam e do que são feitas as pilhas e baterias.

 

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Os elementos químicos podem produzir substâncias diferentes. Você aprenderá como elas possuem pontos de fusão e de ebulição específicos e saberá sobre os diferentes estados físicos da matéria. Além disso, verá que algumas substâncias conduzem eletricidade tanto no estado sólido quanto no estado líquido e outras, só conduzem eletricidade no estado líquido.

 

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Os metais são um grupo de elementos químicos fundamentais para o nosso dia-a-dia. Você descobrirá que diferentes substâncias podem conduzir eletricidade ou não. Descobrirá também que os metais são excelentes condutores. Além disso, verá que alguns metais se fundem com mais facilidade do que os outros.

 

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Os materiais são formados por substâncias e as propriedades específicas de cada uma delas determinam suas utilidades. Você aprenderá que novas propriedades podem aparecer quando se misturam duas ou mais substâncias. Além disso, saberá que, às vezes, a qualidade de substâncias misturadas pode revelar a diferença entre uma boa construção e uma tapera.

 

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Os responsáveis pela deterioração dos alimentos são seres vivos chamados fungos e bactérias. Você saberá que eles foram algumas das primeiras formas de vida que surgiram no planeta, sendo microscópicas e residentes nos oceanos. Além disso, verá que o fenômeno da vida, até onde se sabe, só ocorre na Terra.

 

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A camada de ar que envolve a Terra se chama atmosfera. Você aprenderá que ela é formada, basicamente, de nitrogênio, oxigênio e gás carbônico. Além disso, saberá que se chama gravidade a atração que a Terra exerce sobre o ar, as rochas, a água dos rios, lagos e oceanos, os seres humanos e tudo o que fabricamos.

 

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As rochas – quando sofrem a ação do sol, da chuva e do vento por milhões de anos – desgastam-se e dão origem ao solo. Você aprenderá que o basalto é um tipo de rocha que se originou da lava de vulcões que existiam há milhões de anos e que a terra roxa é formada principalmente por argila, que possui grãos pequenos. Além disso, saberá que a areia é formada por grãos maiores que os da argila.

 

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